1º ano - Ensino Médio - Química

 

NOVAS ORIENTAÇÕES SOBRE AULAS REMOTAS:

Até agora muitas escolas usaram várias formas para se manter em contato com os alunos, e de algum modo, realizar o ensino e aprendizagem para crianças e adolescentes. 

No nosso caso, temos usado nosso blog. 

Que continua a ser usado até o dia 11/07/2020.

Pois bem! A partir de agora, as escolas estaduais do Rio Grande do Sul, vão usar o Google sala de aula. Onde, segundo o governo, vai ser recriada uma escola virtual com aulas online. 

Mas, para que os alunos possam continuar em contato com seus professores, e com mais qualidade, é preciso que os alunos façam seu cadastro na plataforma do Google classroom.

Precisamos que os alunos cadastrem suas contas no link abaixo para que tenham acesso às Aulas Remotas.

O cadastro é realizado pelo link:

 https://escola.rs.gov.br/primeiro-acesso

A partir do dia 13/07/2020 nossas aulas online serão pela plataforma Google classroom.

Cadastro para estudantes da E.E.E.M. AÇORIANOS:

https://escola.rs.gov.br/educar-estudante

O diretor MARCELO, continua a disposição PELO WHATS 981619769, tentando ajudá-los e esclarecendo as dúvidas. 

Esclarecemos que esta nova orientação para o Google sala de aula, é uma determinação do governo para todas as quase 2.500 escolas estaduais do Rio Grande do Sul.

 

Turmas: 101, 102, 103 e 104

Professor: Filipe Afonso Froes Silva

Email: filipeacorianos@gmail.com

WhatsApp:-----*---*----

                     Atividade de 16//03/2020 até 20/03/2020

Leia o texto abaixo:

Introdução ao estudo de Química

O que é Química?

Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Estuda também a energia que está envolvida nessas transformações.

A Química está muito ligada ao nosso dia a dia. Está presente nos alimentos, medicamentos, construções, nas plantas, no vestuário, nos combustíveis.

Tudo o que existe no universo é formado por química. No nosso organismo, também ocorrem diversas transformações químicas. 

Matéria e substância

Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço. Qualquer coisa que tenha existência física ou real é matéria.

Tudo o que existe no universo conhecido manifesta-se como matéria ou energia. A matéria pode ser líquida, sólida ou gasosa. São exemplos de matéria: papel, madeira, ar, água, pedra.

 

Analisando a matéria qualitativamente (qualidade), a chamamos de substância.

Substância – possui uma composição característica, determinada e um conjunto definido de propriedades.

Pode ser simples (formada por só um elemento químico) ou composta (formada por vários elementos químicos).

Exemplos de substâncias simples: ouro, mercúrio, ferro, zinco.

Exemplos de substâncias compostas: água, açúcar (sacarose), sal de cozinha (cloreto de sódio).

As substâncias químicas podem ser classificadas de duas formas: quanto ao tipo de ligação que as forma e quanto ao número de elementos químicos que participam na ligação.

Classificação das substâncias químicas

Quanto ao tipo de ligação

Quanto ao tipo de ligação, as substâncias são classificadas em iônicas, moleculares ou metálicas. As substâncias iônicas têm pelo menos uma ligação iônica.

Exemplo: NaCl (cloreto de sódio)
NaNO₂ (nitrito de sódio)

As substâncias iônicas têm elevados pontos de ebulição e fusão; muitas delas, ao serem dissolvidas na água, têm os seus íons separados por ação da água num processo chamado dissociação iônica; conduzem corrente elétrica em solução aquosa.

Veja a tabela com outros exemplos de substâncias iônicas:

SUBSTÂNCIA IÔNICA	DESCRIÇÃO
SULFATO DE BÁRIO	Usado em raios X no trato gastrointestinal
ÓXIDO DE CÁLCIO	Cal
CARBONATO DE CÁLCIO	Mármore
ÓXIDO FÉRRICO	Ferrugem
HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO	Antiácido
HIDRÓXIDO DE SÓDIO	Soda cáustica

As substâncias moleculares são formadas exclusivamente por ligações covalentes. Em geral, tem baixa temperatura de ebulição e de fusão. A maioria delas não conduz eletricidade em solução aquosa. Formam moléculas.

Exemplos: água (H₂O)
amoníaco (NH₃)

Veja a tabela com outros exemplos de substâncias moleculares:

SUBSTÂNCIA MOLECULAR	DESCRIÇÃO
MONÓXIDO DE CARBONO	Gás venenoso resultado da combustão incompleta da gasolina e do álcool
DIÓXIDO DE CARBONO	Produto da reação de combustão. Absorvido pelas plantas para utilizar na fotossíntese
ETANOL	Ingrediente de bebidas alcoólicas e combustível
SACAROSE	Açúcar comum

As substâncias metálicas são formadas exclusivamente por ligações metálicas.

Exemplos: Ferro (Fe), Prata (Ag), Ouro (Au), Alumínio (Al).

Quanto ao número de elementos químicos

Quanto ao número de elementos químicos, as substâncias podem ser classificadas como simples ou compostas.

Substância simples é aquela formada por um único elemento químico. Exemplos:

Ferro (Fe), Alumínio (Al), gás hidrogênio (H₂).

 

Substância simples – Ferro

Substância composta é aquela formada por mais de um tipo de elemento químico. Exemplos:

Cloreto de sódio (NaCl), Monóxido de Carbono (CO), Água (H₂O).

Substância composta – NaCl

Estados físicos e estado de agregação das moléculas

Uma substância pode ser encontrada no estado físico líquido, sólido ou gasoso. Estes diferentes aspectos são chamados de fases de agregação e dependem da temperatura e pressão.
Para cada substância, existe uma faixa de temperatura e pressão na qual ela mantém suas características como espécie, mudando apenas de fase de agregação.
Por exemplo, a substância água, à temperatura inferior ou igual à 0°C, submetida à pressão de 1atm, se encontra na fase sólida; entre 0°C e 100°C, submetida à mesma pressão, se encontra na fase líquida e a 100°C, também submetida à mesma pressão, passará para a forma de vapor de água, ou seja, fase gasosa.

Fase gasosa

Nesta fase, as partículas da substância estão com maior energia cinética. Elas ficam muito distantes umas das outras. Movem-se com muita velocidade e colidem entre si.
Um gás qualquer colocado dentro de uma garrafa de 1 litro adquire a forma da garrafa e seu volume será de 1 litro. Podemos dizer que uma substância na fase gasosa possui forma e volume variáveis.
Por que os gases são compressíveis? Sabendo que os gases (ao contrário dos líquidos e sólidos) não têm volume fixo, com um aumento de pressão podemos comprimi-los, ou reduzir o seu volume. Os gases são compressíveis porque há muito espaço entre as partículas que os compõem.

Fase líquida

Na fase líquida, as partículas estão um pouco mais unidas em relação às partículas da fase gasosa, mas não totalmente unidas. Não há nenhum arranjo definido. A energia cinética é intermediária entre a fase gasosa e a fase sólida.
As partículas nos líquidos "deslizam" umas sobre as outras e se movem. Isto é o que proporciona a fluidez no líquido. Todos os líquidos podem fluir, e alguns mais que os outros. A água, por exemplo, flui com mais facilidade que o mel. Então dizemos que a água tem baixa viscosidade e que o mel tem alta viscosidade.
Os líquidos com baixa viscosidade oferecem menor resistência para fluir.

Fase sólida

Na fase sólida, as partículas que formam a substância possuem a menor energia cinética; elas permanecem praticamente imóveis, unidas por forças de atração mútuas e dispostas, em geral, de acordo com um arranjo geométrico definido.
No caso das moléculas de água, esse arranjo é em forma de anéis, no qual sempre há um átomo de hidrogênio entre dois de oxigênio.
O arranjo das moléculas de água, na fase sólida, é o responsável pelo aumento do seu volume. Então, ao se congelar, a água se expande, formando o gelo, que é menos denso que a água na fase líquida.
Um bloco de mármore, sobre uma mesa, muda de forma e volume com o passar do tempo? Podemos concluir que uma substância sólida possui forma e volume próprios.

Mudança de fases

No nosso dia a dia, observamos que o gelo se derrete sob a ação do calor, transformando-se em água.

A água ferve sob calor mais intenso, transformando-se em vapor de água. A água, neste caso, apresenta três estados: sólido, líquido e gasoso.

São também chamado de estados físicos ou estado de agregação da matéria. Quando ocorre uma transformação de um estado para o outro, chamamos de mudança de estado físico. Cada transformação recebe um nome.

sólida

líquida

vapor

Fusão – mudança do estado sólido para o líquido.
Vaporização – mudança do estado líquido para o gasoso.
Liquefação ou condensação – mudança do estado gasoso para o líquido.
Solidificação – mudança do estado líquido para o sólido.
Sublimação – mudança do estado sólido para o gasoso e vice-versa.

Fonte: cienciaparavida.blogspot.com

A fusão obedece a algumas leis:

- uma determinada substância funde-se sempre na mesma temperatura, em determinada pressão. Essa temperatura é o ponto de fusão (PF). A água se funde a 0ºC e o ferro a 1500°C.

- durante a fusão, a temperatura permanece constante, ou seja, não é alterada.
- durante a fusão, as substâncias aumentam de volume, exceto a água, ferro e a prata.

A temperatura em que uma substância começa a se solidificar é a mesma que ela começa a se fundir. O ponto de solidificação é o mesmo que o ponto de fusão.

A mudança da fase líquida para gasosa é dada de três maneiras. A evaporação é um processo mais lento que ocorre sem temperatura e pressão determinada. A ebulição é um processo rápido e depende de cada substância que possui a sua temperatura e pressão já determinada. É caracterizada pelo aparecimento de grande quantidade de bolhas.

A ebulição obedece a algumas leis:

- as substâncias entram em ebulição sempre na mesma temperatura.
- durante a ebulição, a temperatura segue inalterada.

Usamos o termo liquefação para indicar o aumento de pressão, transformando o sólido em gás.

A sublimação é um processo desencadeado a partir de uma temperatura e pressão determinadas e não passa pela fase líquida.

Gráfico das mudanças de estados físicos

 

                        --------------------- EXERCÍCIOS ---------------------

1- Leia com atenção todo o material.

2 - Anote em seu caderno tudo aquilo que julgar importante para seu entendimento. (Quantas linhas quiser).

3 - Agora sobre o tema desta aula, responda em seu caderno:

a - Em sua opinião o que é Química?

b - Tudo que vemos no mundo é matéria ou energia. Explique qual a diferença entre matéria e energia.

c - Cite 3 exemplos de matéria: ______________, ___________, _________.

d - Cite 3 exemplos de energia: ______________, ____________,  _________.

e - Sobre os estados físicos da matéria escreve dois aspectos fundamentais ( características) de cada estado físico da matéria:

 I - Sólido:

II - Líquido: 

III - Gasoso:

4 - Observe o esquema abaixo:

 

Identifique o nome das mudanças de estados físicos indicados pelos números 1, 2, 3 e 4:

1 - ________________. 2 - ____________. 3 - _____________. 4 - _____________

-------------------------------------------------------------------------------------------FIM__


                     Atividades de 23/03/2020 até 27/03/2020

LEIA O TEXTO ABAIXO:

Mistura e substância

Mistura - é formada por duas ou mais substâncias puras. As misturas têm composição química variável, não expressa por uma fórmula.

Algumas misturas são tão importantes que têm nome próprio. São exemplos:

- gasolina – mistura de hidrocarbonetos, que são substâncias formadas por hidrogênio e carbono.
- ar atmosférico – mistura de 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1% de argônio e mais outros gases, como o gás carbônico.
- álcool hidratado – mistura de 96% de álcool etílico mais 4% de água.

Substância – é cada uma das espécies de matéria que constitui o universo. Pode ser simples ou composta.

Sistema e fases

Sistema – é uma parte do universo que se deseja observar, analisar. Por exemplo: um tubo de ensaio com água, um pedaço de ferro, uma mistura de água e gasolina, etc.

Fases – é o aspecto visual uniforme.

As misturas podem conter uma ou mais fases.

Mistura homogênea

É formada por apenas uma fase. Não se consegue diferencias a substância. Exemplos:

- água + sal
- água + álcool etílico
- água + acetona
- água + açúcar
- água + sais minerais

Mistura heterogênea

É formada por duas ou mais fases. As substâncias podem ser diferenciadas a olho nu ou pelo microscópio. Exemplos:

- água + óleo
- granito
- água + enxofre
- água + areia + óleo

Os sistemas monofásicos são as misturas homogêneas. Os sistemas polifásicos são as misturas heterogêneas.

Os sistemas homogêneos, quando formados por duas ou mais substâncias miscíveis (que se misturam) umas nas outras chamamos de soluções. São exemplos de soluções: água salgada, vinagre, álcool hidratado.

Os sistemas heterogêneos podem ser formados por uma única substância, porém em várias fases de agregação (estados físicos). Exemplo:

água
- líquida
- sólida (gelo)
- vapor

---------------------------- EXERCÍCIOS ----------------------------

1-Leia o texto com atenção.

2-Use seu caderno para anotar as informações relevantes para sua posterior consulta.

3-Escreva e responda em seu cadrrno esta lista de exercícios.

4-Vamos ver o que entendeu sobre misturas:

a-Explique com suas palavras o que é uma mistura e dê um exemplo:

b-As substâncias são formadoras de misturas. Você concorda com esta afirmativa? Justifique sua resposta em pelo menos duas linhas.

c- As afirmações abaixo são referentes à classificação dos materiais em misturas ou substâncias. Indique quais estão corretas com a letra “C” e quais estão erradas com a letra “E”:

1. (   ) É possível determinar a densidade de uma mistura conhecendo a proporção em que cada substância está presente.
2. (   ) Como o álcool etílico é menos denso que a água, a densidade de uma mistura de água e álcool etílico aumenta à medida que a proporção de álcool etílico aumenta.
3. (   ) A água potável é uma mistura, pois recebeu a adição de uma série de substâncias (como o cloro) na estação de tratamento de água, mas a água mineral obtida diretamente da fonte é uma substância.
4.  (   ) O petróleo é uma mistura de várias substâncias, como gasolina, óleo diesel e asfalto.
5. (   ) A gasolina, mesmo pura, é uma mistura de várias substâncias.
6. (   ) Na natureza é muito raro encontrar uma substância isolada.

7. (   ) O sal de cozinha que utilizamos em casa é o cloreto de sódio puro, ou seja, é uma substância.

  

-----------------------------------------------------------------------------------FIM______

ATIVIDADES DE 30/03/2020 ATÉ 03/04/2020

https://drive.google.com/open?id=1D21nMBuCcwZpEN7mlIboVDdxOXmnWiBJ

                         ATIVIDADES DE 06/04/2020 ATÉ 10/04/2020


https://drive.google.com/open?id=1Gqg5WxxoAK61iLDVG6f-Vu0s-kMHx35H


                      ATIVIDADES DE 13/04/2020 ATÉ 17/04/2020


https://drive.google.com/open?id=1dzfyz419F8ky-iL4byNGEDhzLs69Xih9

                     ATIVIDADES DE 20/04/2020 ATÉ 24/04/2020

 https://drive.google.com/open?id=1ztUqHtoxaEPekxFUdoKvs9kfCjuuBUlb