NOVAS ORIENTAÇÕES SOBRE AULAS REMOTAS:
Até agora muitas escolas usaram várias formas para se manter em contato
com os alunos, e de algum modo, realizar o ensino e aprendizagem para
crianças e adolescentes.
No nosso caso, temos usado nosso blog.
Que continua a ser usado até o dia 11/07/2020.
Pois bem! A partir de agora, as escolas estaduais do Rio Grande do Sul,
vão usar o Google sala de aula. Onde, segundo o governo, vai ser
recriada uma escola virtual com aulas online.
Mas, para que os alunos possam continuar em contato com seus
professores, e com mais qualidade, é preciso que os alunos façam seu
cadastro na plataforma do Google classroom.
Precisamos que os alunos cadastrem suas contas no link abaixo para que tenham acesso às Aulas Remotas.
O cadastro é realizado pelo link:
A partir do dia 13/07/2020 nossas aulas online serão pela plataforma Google classroom.
Cadastro para estudantes da E.E.E.M. AÇORIANOS:
O diretor MARCELO, continua a disposição PELO WHATS 981619769, tentando ajudá-los e esclarecendo as dúvidas.
Esclarecemos que esta nova orientação para o Google sala de aula, é uma
determinação do governo para todas as quase 2.500 escolas estaduais do
Rio Grande do Sul.
Turmas: 201, 202 e 203
Professor: Ieso Bell Delpino
Email:iesobelldelpino@gmail.com
WhatsApp:996688141
PERÍODO 16/03 a 20/03
REVISÃO ANO PASSADO
1) O QUE É MATERIA?
2)O AR É MATÉRIA?
3) QUAIS SÃO AS PARTICULAS QUE.FORMAM O ÁTOMO?
4) COMO SE DEN0MINAM AS PARTES QUE SE ENCONTRAM ESSAS PARTÍCULAS?
5) SÊ EXEMPLOS DE MATÉRIA?
PERÍODO 23/03 A 27/03
1) COMO PODEMOS CALCULAR A DENSIDASE DE.UM CORPO?
2) QUAL É A MASSA SE UM CORPO QUE POSSUI DENSIDADE IGUAL A 36,5 g/cm E VOLUME DE 0,5 CM?
3) SENDO A MASSA.DE UM CORPO IGUAL A 1442 g E VOLUME DE 14 cm, QUAL SERÁ A DENSIDADE DESSE.CORPO?
4) QUAL SERÁ O VOLUME DE UM CORPO QUE POSSUI MASSA IGUAL A 48,2 g e DENSIDADE DE 0,5 g/cm?
PERÍODO 30/03 A 03/04
REVISÃO ANO PASSADO
1) IDENTIFIQUE O QUE É SUBLIMACÃO?
2)DE EXEMPLOS DE SUBLIMACÃO?
3) O QUE É A RESSUBLIMACÃO?
4) COMO DENOMINAMOS A PASSAGEM DA MATÉRIA DO ESTADO GASOSO PARA.O ESTADO LÍQUIDO?
5) QUANDO DA PASSAGEM DA MATÉRIA DO ESTADO LÍQUIDO PARA O ESTADO SÓLIDO, DENOMINADO SOLIDIFICAÇÃO, DEVE EXISTIR UM GANHO OU UMA PERDA DE TEMPERATURA?
PERÍODO 06/04 a 10/04
1) SE ONDE SURGIU OS PRIMEIROS INDÍCIOS DO CORONAVIRUS NO MUNDO?
2) QUAL FOI O PRIMEIRO PAÍS EUROPEU A TER A INCIDENCIA DO CORONAVIRUS?
3) QUAL A SUA VISAO SOBRE A QUARENTENA QUE ESTA ACONTECENDO NO MUNDO?
4) COMENTE SOBRE A PANDEMIA QUE ESTAMOS PASSANDO, QUANTO AO ISOLAMENTO?
PERÍODO 13/04 A 17/04
ESCREVA EM SEU CADERNO SOBRE:
1) SE VOCE CONCORDA SOBRE O ISOLAMENTO?
2) VOCE ADERIU AO ISOLAMENTO? JUSTIFIQUE.
3) NA SUA CASA TODOS PENSAM DA MESMA MANEIRA QUANTO AO ISOLAMENTO, USO DE MÁSCARA E SABAO?
4) NA SUA OPINJiuIAO, O USO DO ALCOOL 70 É MELHOR DO QUE LAVAR AS MÃOS SOMENTE COM SABÃO?
PERÍODO 20/04 a 24/04
TERMOQUÍMICA
" A Termoquímica estuda as trocas de calor associadas às reações químicas ou a mudanças no estado de agregação das substâncias."
A diferença entre CALOR E TEMPERATURA:
CALOR depende da massa do corpo.
TEMPERATURA não depende de massa do corpo.
O CALOR é uma energia em trânsito que flui de um corpo de maior temperatura para outro corpo de menor temperatura, até que oa dois fiquem a uma mesma temperatura. A diferença de temperatura é essencial para que ocorra a transferência se energia em forma de calor.
O CALOR é medido em caloria (cal), que é uma unidade de energia.
1 caloria (cal) = 4,18 joule (j).
1 kcal = 1000 cal
Toda a ENERGIA presente nos vegetais provem do SOL e é armazenada nas ligações das moléculas de amido e celulose, formadas durante o processo de fotossíntese.
Toda a ENERGIA que obtemos provem do alimento que ingerimos.
Necessitamos de energia para nossa manutenção dos processos vitais.
Nos animais, quando o consumo de energia é maior do que o gasto, o excesso é armazenado na forma de GORDURA.
As moléculas que ao serem metabolizadas liberam energia são: CARBOIDRATOS, PROTEÍNAS, ÓLEOS E GORDURAS.
LEIA ATENTAMENTE O TEXTO ACIMA E RESPONDA AS QUESTÕES ABAIXO, NO CADERNO:
1) O que termoquímica estuda?
2) O que é calor?
3) Qual é a diferença entre calor e temperatura?
4) Na Termoquímica qual é a unidade que medimos o calor?
5) Quanto vale 1cal (caloria) em j (joule)?
PERÍODO DE 27/04 A 01/05
RESPONDA AS QUESTÕES ABAIXO, AINDA COM O TEXTO DO PERÍODO ANTERIOR ACIMA , RESPONDENDO NO SEU CADERNO:
1) De onde provem A ENERGIA presente nos vegetais ?
2) Onde é armazenada a ENERGIA que obtemos dos vegetais?
3) De onde obtemos a ENERGIA que tanto precisamos para viver, mantendo nossos processos vitais?
4) Quando consumimos energia a maior do que a quantidade de calorias que gastamos o que acontece com essa quantia de calorias que não usamos?
5) Quais são as substâncias (moléculas) que ao serem metabolizadas liberam energia?
RESPONDA TUDO NO SEU CADERNO PARA POSTERIOR VERIFICAÇÃO E DEBATE.
PESQUISE NO TEXTO ACIMA OU EM OUTRO QUALQUER MODO DISPONÍVEL QUE VOCÊ POSSUA.
NÃO ESQUEÇA DE LAVAR AS MÃOS SEGUIDAMENTE COM ÁGUA E SABÃO!!!
FIQUE EM CASA SE POSSÍVEL !!!
VOCÊ É MUITO IMPORTANTE PARA TODOS !!!
PERÍODO DE 01/06 / A 05/06 E 08 A 12/06
UMA REAÇÃO QUÍMICA PODE SER CLASSIFICADA DE ACORDO COM A LIBERAÇÃO OU ABSORÇÃO DE ENERGIA NA FORMA DE CALOR.
AS REAÇÕES QUE LIBERAM CALOR SÃO CLASSIFICADAS COMO EXOTÉRMICAS.
AS REAÇÕES QUE ABSORVEM CALOR SÃO CLASSIFICADAS COMO ENDOTÉRMICAS.
ENTALPIA , SIMBOLIZADA POR DELTA H, É A QUANTIDADE DE CALOR ENVOLVIDA NA REAÇÃO.
ENTALPIA PODE SER NEGATIVA, ENTÃO A REAÇÃO É DENOMINADA É EXOTÉRMICA.
ENTALPIA PODE SER POSITIVA, ENTÃO A REAÇÃO É DENOMINADA ENDOTÉRMICA.
COM BASE NAS INFORMAÇÕES ACIMA E ATRAVÉS DE PESQUISA RESPONDA:
1) Defina reação exotérmicas e qual será seu delta H(entalpia).
2 ) Defina reação endotérmicas e qual será seu delta H (entalpia)
3) A reação exotérmica libera ou absorve calor.
4) A reação endotérmica libera ou absorve calor.
5) O delta H sendo positivo identifica qual tipo de reação.
6) O delta H sendo negativo identifica qual tipo de reação.
FIQUEM EM CASA!!! LAVEM AS MÃOS !!! SE CUIDEM!!!
PERIODO DE 15-06 A 19-06
ENERGIA DAS LIGAÇÕES
Sabemos que os átomos dos diversos elementos químicos estabelecem LIGAÇÕES entre si PARA ADQUIRIR ESTABILIDADE.
Em geral, ADQUIRIR ESTABIBILIDADE significa SAIR de uma situação de MAIOR ENERGIA para passar para outra de MENOR ENERGIA.
Desse modo, concluímos:
*** Quando dois átomos ESTABELECEM entre si uma LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES, DUPLA OU TRIPLA, ocorre LIBERAÇÃO de uma quantidade X de ENERGIA.
Os átomos LIBERAM ENERGIA E ADQUIREM ESTABILIDADE.
A formação da ligação química é UM PROCESSO EXOTÉRMICO ( DELTA H = NEGATIVO, MENOR QUE ZERO).
* FORMAÇÃO de ligação química = PROCESSO EXOTÉRMICO= LIBERA ENERGIA = DELTA H É NEGATIVO (MENOR QUE ZERO)
*** Para ROMPER a LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES, DUPLA OU TRIPLA estabelecida , entre dois átomos é necessário fornecer A MESMA QUANTIDADE DE ENERGIA X DE ENERGIA que os átomos haviam liberado na FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO. Os átomos ABSORVEM essa ENERGIA X e VOLTAM a uma situação de INSTABILIDADE.
O ROMPIMENTO DA LIGAÇÃO QUÍMICA É UM PROCESSO ENDOTÉRMICO É , ABSORVE ENERGIA ( DELTA H É POSITIVO).
* ROMPIMENTO DA LIGAÇÃO QUÍMICA = PROCESSO ENDOTÉRMICO = ABSORVE ENERGIA = DELTA H É POSITIVO (MAIOR QUE ZERO).
+ ROMPIMENTO DE UMA LIGAÇÃO QUÍMICA É SEMPRE UM PROCESSO ENDOTÉRMICO.
DELTA H = POSITIVO
+ FORMAÇÃO DE UMA LIGAÇÃO É SEMPRE UM PROCESSO EXOTÉRMICO.
DELTA H = NEGATIVO
APÓS A LEITURA DO TEXTO E PESQUISA, QUANDO NECESSÁRIO, RESPONDA AS QUESTÕES ABAIXO:
1) Qual o motivo fundamental que os átomos estabelecem entre si ligações químicas.
2) Quando há o ROMPIMENTO da ligação química entre átomos, esse rompimento é exotérmico ou endotérmico.
3) Quando há a FORMAÇÃO da ligação química entre átomos, essa formação será exotérmica ou endotérmica.
4) No ROMPIMENTO da ligação química, o DELTA H será positivo ou negativo.
5) Na FORMAÇÃO da ligação química, o DELTA H será positivo ou negativo.
PERÍODO DE 22-06 a 26-06
BASEADO AINDA NO TEXTO DO PERÍODO ANTERIOR E SUAS PESQUISAS REPONDA AS PERGUNTAS QUE SEGUEM;
1) No processo de formação de uma ligação química podemos dizer que haverá LIBERAÇÃO OU ABSORÇÃO de energia.
2) No processo de rompimento de uma ligação química podemos afirmar que haverá ABSRÇÃO OU LIBERAÇÃO DE ENERGIA.
3) FAÇA UMA PESQUISA SOBRE AQUECIMENTO SOLAR E RELACIONE COM O QUE VIMOS ATÉ AGORA.
NO AQUECIMENTO SOLAR TEREMOS REAÇÕES EXOTÉRMICAS OU ENDOTÉRMICAS, OU PODEMOS TER AS DUAS REAÇÕES DE LIBERAÇÃO E ABSORÇÃO DE ENERGIA.
REINVENTEM-SE !!!! LAVEM AS MÃOS !!! CUIDEM-SE !!!!
PERÍODO DE 29/07 A 03/07
TAXA DE DESENVOLVIMENTO DA REAÇÃO
A necessidade de controlar o TEMPO em que determinado fenômeno se desenvolve, tornando-se mais lento ou mais rápido, se faz presente em qualquer pesquisa científica, principalmente no que diz respeito às transformações químicas.
É fácil constatar que cada reação química, feitas sob determinadas condições, ocorre em certa taxa de rapidez, gastando um tempo determinado para se completar. Em geral, podemos variar essa taxa de rapidez da reação MODIFICANDO as condições a que ela está submetida.
O termo velocidade em Física é definido como espaço percorrido em função do tempo.
Em Química, o termo velocidade está relacionado à rapidez com que uma reação química ocorre.
Para não usarmos o mesmo termo com sentidos diferentes, optamos por falar em TAXA DE DESENVOLVIMENTO DE UMA REAÇÃO, ou TAXA DE RAPIDEZ DE UMA EAÇÃO, em vez de velocidade.
Algumas reações são muito RÁPIDAS e ocorrem quase instantaneamente como a COMBUSTÃO DO TNT (trinitrotolueno) e a OXIDAÇÃO da HIDRAZINA (N2H40, pelo peróxido de hidrogênio (H2O2), que é reação utilizada na propulsão de foguetes.
Outras reações, SÃO MUITO LENTAS e às vezes demoram séculos, como a FORMAÇÃO DE PETRÓLEO e a DEGRADAÇÃO NATURAL DE ALGUNS PLÁSTICOS (120 anos e mais) e do VIDRO ( podendo chegar a 4 mil anos).
Podemos dar como exemplo de REÇÃO MODERADA a transformação de alimentos pela ação das bactérias.
A CINÉTICA QUÍMICA estuda a taxa de desenvolvimento das reações e os fatores que a influenciam . Estuda ainda a possibilidade de controlar essa taxa de desenvolvimento, tornando as reações mais rápidas ou mais lentas, com base no mecanismo das reações.
Degradar o lixo em poucas horas ou retardar por anos a deteriorização de um alimento são conquistas que todo cientista almeja.
CONDIÇÕES PARA QUA UMA REAÇÃO OCORRA
Há duas condições que são fundamentais (embora não sejam suficientes) para que uma reação química possa ocorrer:
+ Os reagentes devem estar em contato.
+ Deve haver afinidade química entre os reagentes.
Assim, se colocarmos em contato água (H2O), e monóxido de carbono (CO), NÃO HAVERÁ REAÇÃO, pois não há afinidade química entre essas substâncias.
Mas se colocarmos em contato o gás cloro ( Cl2 ) e o gás hidrogênio ( H2 ), PODE HAVER REAÇÃO, pois há afinidade química entre essas substâncias, neste caso passa a depender de duas outras condições, ditas acessórias:
+ As partículas ( átomos, moléculas ou íons ) dos reagentes devem COLIDIR ENTRE SI.
+ A colisão entre as partículas dos reagentes deve ser EFETIVA, ou seja, deve ocorrer numa orientação favorável, com energia suficiente para romper as ligações existentes nos reagentes.
A ENERGIA DE ATIVAÇÃO é a quantidade MÍNIMA de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes, feita numa orientação favorável, seja EFETIVA e resulte em REAÇÃO.
FATORES QUE INFLUENCIAM A TAXA DE DESENVOLVIMENTO DAS REAÇÕES
São diversos os fatores que podem influir na taxa de desenvolvimento de uma reação química tornando-a MAIS RÁPIDA OU MAIS LENTA. Podemos destacar :
+ natureza dos reagentes;
+ superfície de contato;
+ luz;
+ eletricidade;
+ pressão;
+ temperatura;
+ concentração dos reagentes;
+ catalisadores e inibidores de reação.
C A T A L I S A D O R E S
É uma substância que participa da formação do complexo ativado fazendo com que os reagentes necessitem de uma ENERGIA DE ATIVAÇAO MENOR para atingir esse estado, aumentando dessa forma a taxa de DESENVOLVIMENTO da reação.
O CATALISADOR NÃO PARTICIPA DOS PRODUTOS DA REAÇÃO, SENDO INTEGRALMENTE RECUPERADO NO FINAL ( em massa e com posição).
obs.: o catalisador é usado para aumentar a velocidade de reação e no final é integralmente restituído.
FAÇA A LEITURA DO TEXTO ACIMA E RESPONDA AS QUESTÕES QUE SEGUEM :
1) Dê um exemplo de reação rápida.
2) Assim como vimos algumas reações rápidas, temos também reação que se prolongam, são muito lentas para ocorrerem. Você conseguiria destacar e citar 2 tipos de rações que são muito lentas?
3) Vimos que também podem ocorrer reações com VELOCIDADE MODERADA . Destaque o exemplo que vimos com essa VELOCIDADE?
4) Quais são as condições fundamentais para que uma reação ocorra?
5) E quais são as condições para que uma reação ocorra, que são chamadas de acessórias?
PERIODO DE 06/07 a 10/07
BASEADO AINDA NA LEITURA DO TEXTO ANTERIOR RESPONDA:
1) Quando queremos aumentar a velocidade de uma reação química utilizamos substâncias.
Como são denominadas essas substâncias?
2) Leia com atenção e defina o que é um CATALISADOR?
3) Como podemos definir o que é ENERGIA DE ATIVAÇÃO?
4) Se colocarmos em contato gás cloro e gás hidrogênio, o que acontecerá? descreva.
5) Quando temos a deteriorização de um alimento através de bactérias, teremos uma reação lenta, rápida ou moderada?
CUIDEM-SE !!! LAVEM AS MÃOS!!!!
PERÍODO 30/03 A 03/04
REVISÃO ANO PASSADO
1) IDENTIFIQUE O QUE É SUBLIMACÃO?
2)DE EXEMPLOS DE SUBLIMACÃO?
3) O QUE É A RESSUBLIMACÃO?
4) COMO DENOMINAMOS A PASSAGEM DA MATÉRIA DO ESTADO GASOSO PARA.O ESTADO LÍQUIDO?
5) QUANDO DA PASSAGEM DA MATÉRIA DO ESTADO LÍQUIDO PARA O ESTADO SÓLIDO, DENOMINADO SOLIDIFICAÇÃO, DEVE EXISTIR UM GANHO OU UMA PERDA DE TEMPERATURA?
PERÍODO 06/04 a 10/04
1) SE ONDE SURGIU OS PRIMEIROS INDÍCIOS DO CORONAVIRUS NO MUNDO?
2) QUAL FOI O PRIMEIRO PAÍS EUROPEU A TER A INCIDENCIA DO CORONAVIRUS?
3) QUAL A SUA VISAO SOBRE A QUARENTENA QUE ESTA ACONTECENDO NO MUNDO?
4) COMENTE SOBRE A PANDEMIA QUE ESTAMOS PASSANDO, QUANTO AO ISOLAMENTO?
PERÍODO 13/04 A 17/04
ESCREVA EM SEU CADERNO SOBRE:
1) SE VOCE CONCORDA SOBRE O ISOLAMENTO?
2) VOCE ADERIU AO ISOLAMENTO? JUSTIFIQUE.
3) NA SUA CASA TODOS PENSAM DA MESMA MANEIRA QUANTO AO ISOLAMENTO, USO DE MÁSCARA E SABAO?
4) NA SUA OPINJiuIAO, O USO DO ALCOOL 70 É MELHOR DO QUE LAVAR AS MÃOS SOMENTE COM SABÃO?
5) POR QUE SE DIZ QUE LAVAR AS MÃOS COM SABÃO É MELHOR DO QUE COM ÁLCOOL GEL?
PERÍODO 20/04 a 24/04
TERMOQUÍMICA
" A Termoquímica estuda as trocas de calor associadas às reações químicas ou a mudanças no estado de agregação das substâncias."
A diferença entre CALOR E TEMPERATURA:
CALOR depende da massa do corpo.
TEMPERATURA não depende de massa do corpo.
O CALOR é uma energia em trânsito que flui de um corpo de maior temperatura para outro corpo de menor temperatura, até que oa dois fiquem a uma mesma temperatura. A diferença de temperatura é essencial para que ocorra a transferência se energia em forma de calor.
O CALOR é medido em caloria (cal), que é uma unidade de energia.
1 caloria (cal) = 4,18 joule (j).
1 kcal = 1000 cal
Toda a ENERGIA presente nos vegetais provem do SOL e é armazenada nas ligações das moléculas de amido e celulose, formadas durante o processo de fotossíntese.
Toda a ENERGIA que obtemos provem do alimento que ingerimos.
Necessitamos de energia para nossa manutenção dos processos vitais.
Nos animais, quando o consumo de energia é maior do que o gasto, o excesso é armazenado na forma de GORDURA.
As moléculas que ao serem metabolizadas liberam energia são: CARBOIDRATOS, PROTEÍNAS, ÓLEOS E GORDURAS.
LEIA ATENTAMENTE O TEXTO ACIMA E RESPONDA AS QUESTÕES ABAIXO, NO CADERNO:
1) O que termoquímica estuda?
2) O que é calor?
3) Qual é a diferença entre calor e temperatura?
4) Na Termoquímica qual é a unidade que medimos o calor?
5) Quanto vale 1cal (caloria) em j (joule)?
PERÍODO DE 27/04 A 01/05
RESPONDA AS QUESTÕES ABAIXO, AINDA COM O TEXTO DO PERÍODO ANTERIOR ACIMA , RESPONDENDO NO SEU CADERNO:
1) De onde provem A ENERGIA presente nos vegetais ?
2) Onde é armazenada a ENERGIA que obtemos dos vegetais?
3) De onde obtemos a ENERGIA que tanto precisamos para viver, mantendo nossos processos vitais?
4) Quando consumimos energia a maior do que a quantidade de calorias que gastamos o que acontece com essa quantia de calorias que não usamos?
5) Quais são as substâncias (moléculas) que ao serem metabolizadas liberam energia?
RESPONDA TUDO NO SEU CADERNO PARA POSTERIOR VERIFICAÇÃO E DEBATE.
PESQUISE NO TEXTO ACIMA OU EM OUTRO QUALQUER MODO DISPONÍVEL QUE VOCÊ POSSUA.
NÃO ESQUEÇA DE LAVAR AS MÃOS SEGUIDAMENTE COM ÁGUA E SABÃO!!!
FIQUE EM CASA SE POSSÍVEL !!!
VOCÊ É MUITO IMPORTANTE PARA TODOS !!!
PERÍODO DE 01/06 / A 05/06 E 08 A 12/06
UMA REAÇÃO QUÍMICA PODE SER CLASSIFICADA DE ACORDO COM A LIBERAÇÃO OU ABSORÇÃO DE ENERGIA NA FORMA DE CALOR.
AS REAÇÕES QUE LIBERAM CALOR SÃO CLASSIFICADAS COMO EXOTÉRMICAS.
AS REAÇÕES QUE ABSORVEM CALOR SÃO CLASSIFICADAS COMO ENDOTÉRMICAS.
ENTALPIA , SIMBOLIZADA POR DELTA H, É A QUANTIDADE DE CALOR ENVOLVIDA NA REAÇÃO.
ENTALPIA PODE SER NEGATIVA, ENTÃO A REAÇÃO É DENOMINADA É EXOTÉRMICA.
ENTALPIA PODE SER POSITIVA, ENTÃO A REAÇÃO É DENOMINADA ENDOTÉRMICA.
COM BASE NAS INFORMAÇÕES ACIMA E ATRAVÉS DE PESQUISA RESPONDA:
1) Defina reação exotérmicas e qual será seu delta H(entalpia).
2 ) Defina reação endotérmicas e qual será seu delta H (entalpia)
3) A reação exotérmica libera ou absorve calor.
4) A reação endotérmica libera ou absorve calor.
5) O delta H sendo positivo identifica qual tipo de reação.
6) O delta H sendo negativo identifica qual tipo de reação.
FIQUEM EM CASA!!! LAVEM AS MÃOS !!! SE CUIDEM!!!
PERIODO DE 15-06 A 19-06
ENERGIA DAS LIGAÇÕES
Sabemos que os átomos dos diversos elementos químicos estabelecem LIGAÇÕES entre si PARA ADQUIRIR ESTABILIDADE.
Em geral, ADQUIRIR ESTABIBILIDADE significa SAIR de uma situação de MAIOR ENERGIA para passar para outra de MENOR ENERGIA.
Desse modo, concluímos:
*** Quando dois átomos ESTABELECEM entre si uma LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES, DUPLA OU TRIPLA, ocorre LIBERAÇÃO de uma quantidade X de ENERGIA.
Os átomos LIBERAM ENERGIA E ADQUIREM ESTABILIDADE.
A formação da ligação química é UM PROCESSO EXOTÉRMICO ( DELTA H = NEGATIVO, MENOR QUE ZERO).
* FORMAÇÃO de ligação química = PROCESSO EXOTÉRMICO= LIBERA ENERGIA = DELTA H É NEGATIVO (MENOR QUE ZERO)
*** Para ROMPER a LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES, DUPLA OU TRIPLA estabelecida , entre dois átomos é necessário fornecer A MESMA QUANTIDADE DE ENERGIA X DE ENERGIA que os átomos haviam liberado na FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO. Os átomos ABSORVEM essa ENERGIA X e VOLTAM a uma situação de INSTABILIDADE.
O ROMPIMENTO DA LIGAÇÃO QUÍMICA É UM PROCESSO ENDOTÉRMICO É , ABSORVE ENERGIA ( DELTA H É POSITIVO).
* ROMPIMENTO DA LIGAÇÃO QUÍMICA = PROCESSO ENDOTÉRMICO = ABSORVE ENERGIA = DELTA H É POSITIVO (MAIOR QUE ZERO).
+ ROMPIMENTO DE UMA LIGAÇÃO QUÍMICA É SEMPRE UM PROCESSO ENDOTÉRMICO.
DELTA H = POSITIVO
+ FORMAÇÃO DE UMA LIGAÇÃO É SEMPRE UM PROCESSO EXOTÉRMICO.
DELTA H = NEGATIVO
APÓS A LEITURA DO TEXTO E PESQUISA, QUANDO NECESSÁRIO, RESPONDA AS QUESTÕES ABAIXO:
1) Qual o motivo fundamental que os átomos estabelecem entre si ligações químicas.
2) Quando há o ROMPIMENTO da ligação química entre átomos, esse rompimento é exotérmico ou endotérmico.
3) Quando há a FORMAÇÃO da ligação química entre átomos, essa formação será exotérmica ou endotérmica.
4) No ROMPIMENTO da ligação química, o DELTA H será positivo ou negativo.
5) Na FORMAÇÃO da ligação química, o DELTA H será positivo ou negativo.
PERÍODO DE 22-06 a 26-06
BASEADO AINDA NO TEXTO DO PERÍODO ANTERIOR E SUAS PESQUISAS REPONDA AS PERGUNTAS QUE SEGUEM;
1) No processo de formação de uma ligação química podemos dizer que haverá LIBERAÇÃO OU ABSORÇÃO de energia.
2) No processo de rompimento de uma ligação química podemos afirmar que haverá ABSRÇÃO OU LIBERAÇÃO DE ENERGIA.
3) FAÇA UMA PESQUISA SOBRE AQUECIMENTO SOLAR E RELACIONE COM O QUE VIMOS ATÉ AGORA.
NO AQUECIMENTO SOLAR TEREMOS REAÇÕES EXOTÉRMICAS OU ENDOTÉRMICAS, OU PODEMOS TER AS DUAS REAÇÕES DE LIBERAÇÃO E ABSORÇÃO DE ENERGIA.
REINVENTEM-SE !!!! LAVEM AS MÃOS !!! CUIDEM-SE !!!!
PERÍODO DE 29/07 A 03/07
TAXA DE DESENVOLVIMENTO DA REAÇÃO
A necessidade de controlar o TEMPO em que determinado fenômeno se desenvolve, tornando-se mais lento ou mais rápido, se faz presente em qualquer pesquisa científica, principalmente no que diz respeito às transformações químicas.
É fácil constatar que cada reação química, feitas sob determinadas condições, ocorre em certa taxa de rapidez, gastando um tempo determinado para se completar. Em geral, podemos variar essa taxa de rapidez da reação MODIFICANDO as condições a que ela está submetida.
O termo velocidade em Física é definido como espaço percorrido em função do tempo.
Em Química, o termo velocidade está relacionado à rapidez com que uma reação química ocorre.
Para não usarmos o mesmo termo com sentidos diferentes, optamos por falar em TAXA DE DESENVOLVIMENTO DE UMA REAÇÃO, ou TAXA DE RAPIDEZ DE UMA EAÇÃO, em vez de velocidade.
Algumas reações são muito RÁPIDAS e ocorrem quase instantaneamente como a COMBUSTÃO DO TNT (trinitrotolueno) e a OXIDAÇÃO da HIDRAZINA (N2H40, pelo peróxido de hidrogênio (H2O2), que é reação utilizada na propulsão de foguetes.
Outras reações, SÃO MUITO LENTAS e às vezes demoram séculos, como a FORMAÇÃO DE PETRÓLEO e a DEGRADAÇÃO NATURAL DE ALGUNS PLÁSTICOS (120 anos e mais) e do VIDRO ( podendo chegar a 4 mil anos).
Podemos dar como exemplo de REÇÃO MODERADA a transformação de alimentos pela ação das bactérias.
A CINÉTICA QUÍMICA estuda a taxa de desenvolvimento das reações e os fatores que a influenciam . Estuda ainda a possibilidade de controlar essa taxa de desenvolvimento, tornando as reações mais rápidas ou mais lentas, com base no mecanismo das reações.
Degradar o lixo em poucas horas ou retardar por anos a deteriorização de um alimento são conquistas que todo cientista almeja.
CONDIÇÕES PARA QUA UMA REAÇÃO OCORRA
Há duas condições que são fundamentais (embora não sejam suficientes) para que uma reação química possa ocorrer:
+ Os reagentes devem estar em contato.
+ Deve haver afinidade química entre os reagentes.
Assim, se colocarmos em contato água (H2O), e monóxido de carbono (CO), NÃO HAVERÁ REAÇÃO, pois não há afinidade química entre essas substâncias.
Mas se colocarmos em contato o gás cloro ( Cl2 ) e o gás hidrogênio ( H2 ), PODE HAVER REAÇÃO, pois há afinidade química entre essas substâncias, neste caso passa a depender de duas outras condições, ditas acessórias:
+ As partículas ( átomos, moléculas ou íons ) dos reagentes devem COLIDIR ENTRE SI.
+ A colisão entre as partículas dos reagentes deve ser EFETIVA, ou seja, deve ocorrer numa orientação favorável, com energia suficiente para romper as ligações existentes nos reagentes.
A ENERGIA DE ATIVAÇÃO é a quantidade MÍNIMA de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes, feita numa orientação favorável, seja EFETIVA e resulte em REAÇÃO.
FATORES QUE INFLUENCIAM A TAXA DE DESENVOLVIMENTO DAS REAÇÕES
São diversos os fatores que podem influir na taxa de desenvolvimento de uma reação química tornando-a MAIS RÁPIDA OU MAIS LENTA. Podemos destacar :
+ natureza dos reagentes;
+ superfície de contato;
+ luz;
+ eletricidade;
+ pressão;
+ temperatura;
+ concentração dos reagentes;
+ catalisadores e inibidores de reação.
C A T A L I S A D O R E S
É uma substância que participa da formação do complexo ativado fazendo com que os reagentes necessitem de uma ENERGIA DE ATIVAÇAO MENOR para atingir esse estado, aumentando dessa forma a taxa de DESENVOLVIMENTO da reação.
O CATALISADOR NÃO PARTICIPA DOS PRODUTOS DA REAÇÃO, SENDO INTEGRALMENTE RECUPERADO NO FINAL ( em massa e com posição).
obs.: o catalisador é usado para aumentar a velocidade de reação e no final é integralmente restituído.
FAÇA A LEITURA DO TEXTO ACIMA E RESPONDA AS QUESTÕES QUE SEGUEM :
1) Dê um exemplo de reação rápida.
2) Assim como vimos algumas reações rápidas, temos também reação que se prolongam, são muito lentas para ocorrerem. Você conseguiria destacar e citar 2 tipos de rações que são muito lentas?
3) Vimos que também podem ocorrer reações com VELOCIDADE MODERADA . Destaque o exemplo que vimos com essa VELOCIDADE?
4) Quais são as condições fundamentais para que uma reação ocorra?
5) E quais são as condições para que uma reação ocorra, que são chamadas de acessórias?
PERIODO DE 06/07 a 10/07
BASEADO AINDA NA LEITURA DO TEXTO ANTERIOR RESPONDA:
1) Quando queremos aumentar a velocidade de uma reação química utilizamos substâncias.
Como são denominadas essas substâncias?
2) Leia com atenção e defina o que é um CATALISADOR?
3) Como podemos definir o que é ENERGIA DE ATIVAÇÃO?
4) Se colocarmos em contato gás cloro e gás hidrogênio, o que acontecerá? descreva.
5) Quando temos a deteriorização de um alimento através de bactérias, teremos uma reação lenta, rápida ou moderada?
CUIDEM-SE !!! LAVEM AS MÃOS!!!!
